题目
题型:不详难度:来源:
A.M、N、P、E | B.M、N、E、P | C.P、M、N、E | D.E、P、M、N |
答案
(2)P+2H2O(l)═P(OH)2+H2↑,还原剂P的还原性大于还原产物H2,即P>H2;
(3)N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应:N-2e-═N2+,2H++2e-═H2↑,说明N易失去电子,还原性N>E;
由于P能和水反应,而气体在溶液中不与水反应,所以P的还原性最大;
所以还原性由强到弱的顺序是P>M>N>E;
故选C.
核心考点
试题【现有M、N、P、E四种元素,有以下反应:(1)在水溶液中,M+N2+═M2++N,(2)P+2H2O(l)═P(OH)2+H2↑,(3)N、E相连浸入稀H2SO】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定含有I-,不能确定是否有Cl- |
B.一定含有NO-3 |
C.可能含有Fe3+ |
D.一定含有I-、NO-3和Cl- |
(1)X的结构式是______.
(2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子,也可生成固态丁分子.已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构,丙的电子式是______.磷单质和Z单质反应生成1mol丙时,反应过程与能量变化如图Ⅰ所示,该反应的热化学方程式是______.
(3)某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2,已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z,则a是______的水溶液.若仅将a换为甲的浓溶液,实验时会产生大量白烟并有气体单质生成,该反应的化学方程式是______.
(4)向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若在通入SO2气体的同时加入由X.Y.Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物,即可生成白色沉淀,该纯净物可能是______、______.
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A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 |
B.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 |
C.R的原子半径在同周期元素原子中最小 |
D.R一定是周期表中的第ⅤA族元素 |
A.氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1 |
B.若在标准状况下产生11.2LCl2,转移电子的物质的量为1mol |
C.上述反应说明:I2的还原性强于Cl2 |
D.上述反应属于置换反应 |
下列说法错误的是( )
A.H2O2的还原性比Fe2+弱 |
B.H2O2的氧化性比Fe3+强 |
C.在H2O2分解过程中,溶液的pH不变 |
D.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 |
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