题目
题型：不详难度：来源：
下列说法错误的是（ ）
| A．H2O2的还原性比Fe2+弱 |
| B．H2O2的氧化性比Fe3+强 |
| C．在H2O2分解过程中，溶液的pH不变 |
| D．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 |
答案
B、由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，故B正确；
C、将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，故C正确；
D、H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，故D正确；
故选A．
核心考点
试题【常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．还原性：I-＞Fe2+＞Br- |
| B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol |
| C．当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
| D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 |
（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 | ||
| 分别向A、B溶液中加KSCN溶液 | ______ | 固体物质中FeCl3 | ||
| 分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含______ | ||
下列说法不正确的是（ ）
| ||||
I．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1： ①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是______． ②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______． II．用如图2所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题： ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______． ②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.30mol/L H2SO4溶液与50mL 0.65mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.0℃．近似认为0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．通过计算可得中和热△H=______， ③实验中若用60mL0.30mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热______ （填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）． | ||||
| 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是（ ）
|