题目
题型:江苏难度:来源:
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 |
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
D.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 |
答案
B、因熵增、焓减的化学反应可能自发进行,反应气体体积增大△S>0,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0,故B正确;
C、因催化剂能同等程度地加快正逆反应速率,对平衡移动无影响,则不能提高反应物的平衡转化率;故C错误;
D、由Fe3++Cu=Fe2++Cu2+、Zn+Cu2+=Zn2++Cu可判断出溶液中的氧化性依次减弱次序为:Fe3+>Cu2+>Zn2+,故D正确.
故选:AC.
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管).请写出A中发生反应的离子方程式______,试剂M为______溶液,证明氧化性为Cl2>Fe3+>I2的实验现象是______.
②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为______,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为______.
II.用如图2所示装置进行中和热测定实验,请回答下列问题:
①从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是______.
②使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL 0.30mol/L H2SO4溶液与50mL 0.65mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高4.0℃.近似认为0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).通过计算可得中和热△H=______,
③实验中若用60mL0.30mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol•L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热______ (填“相等”、“不相等”);若用50mL0.60mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会______ (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”).
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是( )
A.两个反应中均为硫元素被氧化 |
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 |
C.氧化性:Mn02>SO42->I03->I2 |
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5 |