题目
题型：东城区模拟难度：来源：
| 操作 | 现象 | 结论 | ||
| A | 用CH3COOH溶液浸泡水垢 | 水垢溶解，有无色气泡 | 碱性：NaHCO3＞CH3COONa | |
B | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C | |
| C | 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 | 溶液由浅绿色变成黄色 | 氧化性：Br2＞Fe3+ | |
| D | 向盛有1mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol•L-1 NaCl溶液，后继续滴加 0.1mol•L-1 KI溶液． | 出现黄色沉淀 | 溶解度：AgCl＞AgI | |
| A．用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，酸越弱，对应的盐水解程度越大，则碱性：NaHCO3＞CH3COONa，故A正确； B．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大，说明酸性：H2SO3＞H2CO3，但不能用来比较C、S的非金属性强弱，比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的酸性强弱，故B错误； C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液由浅绿色变成黄色，说明有Br2和Fe3+生成，只能说明氧化性：Cl2＞Br2，故C错误； D．加入的NaCl较少，生成更多的AgI，不能证明溶解度：AgCl＞AgI，如要证明二者溶解度大小，应在饱和的AgCl溶液中加入KI溶液，如有黄色沉淀，可说明溶解度：AgCl＞AgI，故D错误． 故选A． | ||||
下列说法正确的是（ ）
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| I．在足量的氯化亚铁溶液中加入少量（1-2滴）液溴，振荡后溶液变为黄色． （1）甲同学认为是Br2单质溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色． （2）请根据提供试剂作出判断： 试剂：A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳 D 硫氰化钾溶液 判断：两个同学的观点中正确的是______（填“甲”或“乙”），并用两种方法（原理不同）加以试验证明，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象： |