已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）| A．肯定不含I- | B．肯定不含Cu2+ | | C．可能含有SO32- | D．肯定不含有NH4+ |
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溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明溶液中不含I-离子，并且不含Cu2+离子，如含Cu2+离子，则溶液呈蓝色，根据溶液电中性，阴离子只剩有SO32-离子，阳离子只有NH4+，则一定含有SO32-离子和NH4+离子；所以溶液中 一定含有SO32-离子和NH4+离子；一定不含有I-离子和Cu2+离子；
故选AB． |
核心考点
试题【已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列】；主要考察你对
氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（ ）| A．还原性强弱顺序为：Br-＞Fe2+＞Cl- | | B．氧化性强弱顺序为：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+ | | C．反应①中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2mol | | D．溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑ |
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在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ）| A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | | B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | | C．2Br-+4H++SO42-═SO2+Br2+2H2O | | D．I2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2I- |
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日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（55137Cs）向外界泄漏．下列相关说法错误的是（ ）| A．每个55137Cs原子中有82个中子 | | B．CsOH的碱性比KOH强 | | C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 | | D．I¯比F¯还原性强 |
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Fe2+、SO32-和I-都具有还原性．为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3难溶于水．
（2）在（1）的基础上，完成下列假设．
假设1，还原性：I-＞SO32-＞Fe2+；
假设2，还原性：SO32-＞I-＞Fe2+；
假设3，还原性：______．
（3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论．
限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
| 实验操作 | 预期的现象及结论 | | 步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡． | | | 步骤2：______ | ______ | | 步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡． | |
步骤4：______ | ______ | 现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）
（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．| A．Br-＞Fe2+＞I- | B．I-＞Fe2+＞Br- | | C．Br-＞I-＞Fe2+ | D．Fe2+＞I-＞Br- |
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