题目
题型：金台区模拟难度：来源：
| A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 |
| B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 |
| C．R的原子半径在同周期元素原子中最小 |
| D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素 |
答案
B、因R2中R元素的化合价为0，RO3-中R元素的化合价为+5价，在该反应中被还原，而由电子守恒得5e-=失5e-，由电荷守恒可知缺项共有5个单位的负电荷，即缺项应为R-，则元素的最高价为+7价，RO3-中的R元素在其它的反应中也可被氧化，故B错误；
C、因缺项为R-，其元素的最高价为+7价，在同周期最后边（不考虑稀有气体），由同周期随原子序数的增大原子半径在减小，则R的原子半径在同周期元素原子中最小，故C正确；
D、因R元素的最高价为+7价，则R元素应为元素周期表中的第ⅦA族元素，故D错误；
故选：C．
核心考点
试题【分析如下残缺的反应：RO3-+__+6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（ ）A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B．RO3-中的R元素在所有的反应】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1 |
| B．若在标准状况下产生11.2LCl2，转移电子的物质的量为1mol |
| C．上述反应说明：I2的还原性强于Cl2 |
| D．上述反应属于置换反应 |
下列说法错误的是（ ）
| A．H2O2的还原性比Fe2+弱 |
| B．H2O2的氧化性比Fe3+强 |
| C．在H2O2分解过程中，溶液的pH不变 |
| D．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 |
| A．还原性：I-＞Fe2+＞Br- |
| B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol |
| C．当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
| D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 |
（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格