题目
题型：不详难度：来源：
| A．Ca(ClO)2 | B．NaOH | C．FeSO4 | D．Na2SO3 |
答案
解析
试题分析：Ca(ClO)2在空气中变质，先发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，然后再发生2HClO
2HCl +O2↑，因此既有非氧化还原反应，又有氧化还原反应。NaOH在空气中变质生成Na2CO3，属于非氧化还原反应。FeSO4在空气中变质生成Fe2(SO4)3，属于氧化还原反应。Na2SO3在空气中变质生成Na2SO4，属于氧化还原反应。答案选A。点评：是不是氧化还原反应只要看反应中是否有元素的化合价发生改变。
核心考点
试题【下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（ ）A．Ca(ClO)2B．NaOHC．FeSO4D．Na2SO3】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，
可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是
| A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ | B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+ |
| C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ | D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+ |
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：
| A．酸性高锰酸钾溶液 | B．氢氧化钠溶液 |
| C．四氯化碳 | D．硫氰化钾溶液 |
| | 选用试剂 | 实验现象 |
| 第一种方法 | | |
| 第二种方法 | | |
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
| A．还原性：Cu>Ni>Ag |
| B．氧化性：Ni2＋>Cu2＋>Ag＋ |
| C．还原性：Ni<Cu<Ag |
| D．氧化性：Ni2＋<Cu2＋<Ag＋ |
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物
⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强
| A．②③④⑥ | B．①③④⑤ | C．①③⑤⑥ | D．①②⑤⑥ |
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