题目
题型:不详难度:来源:
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物
⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强
A.②③④⑥ | B.①③④⑤ | C.①③⑤⑥ | D.①②⑤⑥ |
答案
解析
试题分析:从反应式中可知,反应中,X被氧化,失去电子,化合价升高,充当还原剂,具有还原性,生成氧化产物X2+;Y3+被还原,得到电子,化合价升高,充当氧化剂,具有氧化性,生成还原产物Y2+,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由此可判断,①③⑤⑥正确。
点评:本题考查氧化还原反应的相关知识,熟悉掌握氧化还原反应的定义,氧化剂和还原剂的概念,则本题不难判断。
核心考点
试题【常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+===2Y2++X2+,对下列叙述的判断正确的是( )①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物⑤】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 | B.KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2 |
C.Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 | D.FeCl3>KMnO4>Cl2>I2 |
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO | B.HNO3>Cl2>H2SO4>Fe3+ |
C.HNO3>Cl2>Fe3+>H2SO4 | D.NO>Fe2+>H2SO3>I- |
A.Br-、Fe2+、I- | B.I-、Fe2+、Br- |
C.Br-、I-、Fe2+ | D.Fe2+、I-、Br- |
②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,
下列有关氧化(还原)能力强弱顺序正确的是 ( )
A.还原性:Cl->I2>Br2>Cl2 | B.还原性:Cl->I2>Cl2>Br2 |
C.氧化性:BrO3->ClO3->Cl2>IO3- | D.氧化性:Cl2>BrO3->C1O3->IO3- |
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