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题目
题型:不详难度:来源:
(7分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液;乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
(2)现提供试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液
C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液
请判断     (填“甲”或“乙”)的推断正确,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:
 
选用试剂
实验现象
第一种方法
 
 
第二种方法
 
 
(3)若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学推断正确,是否可行?(填“可行”或“不可行”):       ;理由:                                                       
答案
(2)  乙 
 
选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红
      (3)不可行,因为Br2和Fe3+都能把I- 氧化成I2
解析

试题分析:(2)乙同学的观点是不含Br2,含Fe3+,所以丙同学设计实验的出发点选择试剂证明有Fe3+或无Br2,但要考虑所给试剂和明显的现象。Fe3+一般选用KSCN溶液检验,Br2可用CCl4萃取现象确定。
(3)因为氧化性Br2>Fe3+>I2,若用KI淀粉溶液,无论含Br2还是含Fe3+,均氧化I-生成I2,使淀粉溶液变蓝,所以不合理。
点评:本题主要以实验探究的形式考查氧化性的强弱。主要考查学生的思维能力和实验能力。
核心考点
试题【(7分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液;乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是­­_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为        mol
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已知:Ni+CuSO4===NiSO4+Cu;Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag ,则下列判断正确的是
A.还原性:Cu>Ni>Ag
B.氧化性:Ni2>Cu2>Ag
C.还原性:Ni<Cu<Ag
D.氧化性:Ni2<Cu2<Ag

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常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3===2Y2+X2,对下列叙述的判断正确的是(  )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2是氧化产物
⑤Y2具有还原性 ⑥Y3的氧化性比X2的氧化性强
A.②③④⑥B.①③④⑤C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥

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含有a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 (    )
A.x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl
B.x=0.6a,2Br+Cl2=Br2+2Cl
C.x=a,2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl
D.x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl

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根据下列化学方程式:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO4B.KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C.Cl2>I2>FeCl3>KMnO4D.FeCl3>KMnO4>Cl2>I2

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