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题目
题型:不详难度:来源:
常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H+10Z+2===2X2+5Z2+8H2O,②2M2+R2===2M3+2R,③2R+Z2===R2+2Z,由此判断下列说法错误的是(    )
A.氧化性强弱顺序为:<Z2<R2<M3
B.还原性强弱顺序为:X2<Z<R<M2
C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
D.常温下可发生反应2M2+Z2===2M3+2Z

答案
A
解析

试题分析:氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂,还原剂的还原性大于右边的还原剂,根据①16H+10Z+2===2X2+5Z2+8H2O,②2M2+R2===2M3+2R,③2R+Z2===R2+2Z,可以知道M3<R2<Z2<,故A错误,为正确答案;还原性为X2<Z<R<M2,故B正确;根据①16H+10Z+2===2X2+5Z2+8H2O,可以知道,Z的化合价升高,所以被氧化,在③2R+Z2===R2+2Z,中,Z元素的化学价降低,被还原,故C正确,根据M3<Z2,可以得到常温下可发生反应2M2+Z2===2M3+2Z,所以D也正确,所以本题选A。
点评:本题考查了氧化还原反应知识,根据给出的化学方程式来判断物质的氧化性,氧化还原反应是高考考查的重点和难点,本题有一定的综合性,难度适中。
核心考点
试题【常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2===2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2===2M3++2R-,③2R-+Z2===R2+2Z】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理,请设计一个实验证明铁离
子的氧化性强于铜离子                                                      
                                                              
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(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素,它们的性质与卤素相似,氧化性强弱顺序是:(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2,写出下列反应的方程式
(1)(OCN)+ KI                               
(2)AgCN                                     
(3)(SCN)+ H2O                             
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从海水中提取溴的过程中涉及到反应:Br2 + SO2 + 2H2O =" 2HBr" + H2SO4,下列说法正确的是
A.Br2在反应中被氧化
B.SO2在反应中表现还原性
C.H2SO4是还原产物
D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子

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分析下列反应:5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O,据此作答:
(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
(2)该反应的氧化剂是         
(3)该反应的氧化产物与还原产物的质量比是          
(4)当反应生成0.3 mol Cl2时,则转移的电子的物质的量是            
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常温下,在下列溶液中发生如下反应:

由此判断,下列说法错误的是
A.溶液中不可能发生反应
B.Z2元素在(1)(3)反应中均做还原剂
C.氧化性由强到弱顺序是
D.X2+是XO4还原产物

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