题目
题型:不详难度:来源:
A.Br2在反应中被氧化 |
B.SO2在反应中表现还原性 |
C.H2SO4是还原产物 |
D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子 |
答案
解析
试题分析:根据方程式可知,在反应中溴元素的化合价从0价降低到-1价,得到1个电子,即单质溴是氧化剂。SO2中S元素的化合价从+4价升高到+6价,失去2个电子,SO2是还原剂。其中溴化氢是还原产物,硫酸是氧化产物,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,也高考中的常见考点。试题紧扣教材,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确氧化还原反应中有关概念的含义以及判断依据,然后结合方程式灵活运用即可。
核心考点
试题【从海水中提取溴的过程中涉及到反应:Br2 + SO2 + 2H2O =" 2HBr" + H2SO4,下列说法正确的是A.Br2在反应中被氧化B.SO2在反应中】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
(2)该反应的氧化剂是 。
(3)该反应的氧化产物与还原产物的质量比是 。
(4)当反应生成0.3 mol Cl2时,则转移的电子的物质的量是 。
由此判断,下列说法错误的是
A.溶液中不可能发生反应 |
B.Z2元素在(1)(3)反应中均做还原剂 |
C.氧化性由强到弱顺序是 |
D.X2+是XO4还原产物 |
①16H+ +10Z-+2XO4-=== 2X2+ +5Z2 +8H2O,
②2M2++R2 ===2M3++ 2R-,
③2 R-+Z2 ===R2 +2Z-,由此判断下列说法不正确的是( )
A.常温下反应2M2+ + Z2 ===2M3+ + 2Z-可以自发进行 |
B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 |
C.氧化性强弱顺序为: XO4- < Z2 < R2 < M3+ |
D.还原性强弱顺序为: X2+ < Z- < R- < M2+ |
A.属于置换反应 | B.还原性:H2O> H2S |
C.氧化性:O2> S | D.酸性:H2S> H2O |
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+ |
B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl |
C.H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O |
D.2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ |
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