题目
题型:不详难度:来源:
(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
(2)该反应的氧化剂是 。
(3)该反应的氧化产物与还原产物的质量比是 。
(4)当反应生成0.3 mol Cl2时,则转移的电子的物质的量是 。
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200106/20200106210558-31344.jpg)
(2)KClO3(1分); (3)5∶1(1分); (4)0.5 mol(2分)
解析
试题分析:根据方程式可知,在反应中氯化钾中氯元素的化合价从-1价升高到0价,氯酸钾中氯元素的化合价从+5价,降低到0价,所以氧化剂是氯酸钾。氧化产物和还原产物都是氯气,由于还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:1,则反应的氧化产物与还原产物的质量比是5∶1。每生成3mol氯气,转移5mol电子,则当反应生成0.3 mol Cl2时,转移的电子的物质的量是0.5mol。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况,然后依据有关的概念判断即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【分析下列反应:5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O,据此作答:(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:5KC】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200106/20200106210552-10741.png)
由此判断,下列说法错误的是
A.溶液中不可能发生反应![]() |
B.Z2元素在(1)(3)反应中均做还原剂 |
C.氧化性由强到弱顺序是![]() |
D.X2+是XO4还原产物 |
①16H+ +10Z-+2XO4-=== 2X2+ +5Z2 +8H2O,
②2M2++R2 ===2M3++ 2R-,
③2 R-+Z2 ===R2 +2Z-,由此判断下列说法不正确的是( )
A.常温下反应2M2+ + Z2 ===2M3+ + 2Z-可以自发进行 |
B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 |
C.氧化性强弱顺序为: XO4- < Z2 < R2 < M3+ |
D.还原性强弱顺序为: X2+ < Z- < R- < M2+ |
A.属于置换反应 | B.还原性:H2O> H2S |
C.氧化性:O2> S | D.酸性:H2S> H2O |
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+ |
B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl |
C.H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O |
D.2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ |
A.NF3的氧化性比F2强 |
B.NF3的还原性比NH3强 |
C.NF3中的原子最外层均达8电子 |
D.该反应过程转移了6 mol电子。 |
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