题目
题型:不详难度:来源:
①16H+ +10Z-+2XO4-=== 2X2+ +5Z2 +8H2O,
②2M2++R2 ===2M3++ 2R-,
③2 R-+Z2 ===R2 +2Z-,由此判断下列说法不正确的是( )
A.常温下反应2M2+ + Z2 ===2M3+ + 2Z-可以自发进行 |
B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 |
C.氧化性强弱顺序为: XO4- < Z2 < R2 < M3+ |
D.还原性强弱顺序为: X2+ < Z- < R- < M2+ |
答案
解析
试题分析:对于一个氧化还原反应来说,左边氧化剂的氧化性大于右边氧化产物的氧化性,左边还原剂的还原性大于右边还原产物的还原性,所以从①16H+ +10Z-+2XO4-=== 2X2+ +5Z2 +8H2O,可以看出XO4->X2+,C错误,为本题的正确答案,A正确,常温下反应2M2+ + Z2 === 2M3+ + 2Z-可以自发进行,因为还原性Z- < M2+;B正确,Z元素在反应①中的化学价升高,被氧化,在在③中的化学价降低,被还原;D正确,还原性强弱顺序为: X2+ < Z- < R- < M2+。
点评:本题考查了氧化还原反应,该考点是高考考查的重点,本题要掌握对于一个氧化还原反应来说,左边氧化剂的氧化性大于右边氧化产物的氧化性,左边还原剂的还原性大于右边还原产物的还原性,该题难度适中。
核心考点
试题【常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H+ +10Z-+2XO4-=== 2X2+ +5Z2 +8H2O,②2M2++R2 ===2M3++ 2R-,③2 R-】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.属于置换反应 | B.还原性:H2O> H2S |
C.氧化性:O2> S | D.酸性:H2S> H2O |
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+ |
B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl |
C.H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O |
D.2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ |
A.NF3的氧化性比F2强 |
B.NF3的还原性比NH3强 |
C.NF3中的原子最外层均达8电子 |
D.该反应过程转移了6 mol电子。 |
实验记录如下:
| 实验操作 | 实验现象 |
I | 打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a | A中溶液变为红棕色。 |
II | 吹入热空气 | A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。 |
III | 停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。 |
请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是 。
(2)实验操作II吹入热空气的目的是 。
(3)装置C的作用是 ,C中盛放的药品是 。
(4)实验操作III,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式 。
(5)由上述实验得出的结论是 。
(6)实验反思:
①有同学认为实验操作II吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是 。
②实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):
。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹K1-K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,单后关闭K1、K2、K3 .
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热.
Ⅲ.当B中的溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2.
Ⅳ.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中,检验其中的离子.
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3.
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅵ,检验B溶液中的离子.
(1)过程Ⅰ的目的是___________________________
(2)棉花中浸润的溶液为_______________________
(3)A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
(4)用70%的硫酸支取SO2,反应速率比用98%的硫酸块,原因是___________________
(5)过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2>Fe3+>SO2的是
| 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
(7)进行实验过程Ⅴ时,B中的溶液颜色由黄色变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq) FeSO3(s)
提出假设:FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合颜色。
某同学设计如下实验,正式该假设的成立:
溶液E和F分别是___________、_______________
请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因___________________________
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