题目
题型:不详难度:来源:
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A.5:15:4 | B.5:12:4 | C.15 : 30 : 8 | D.条件不足,无法计算 |
答案
解析
试题分析:通入氯气先发生反应Cl2 +2I一 = I2 +2Cl一 ,当I一 完全被氧化后发生反应Cl2 +2 Br一= Br2 +2Cl一 ,所以从反应方程式可以看出,反应一个I一、Br一 则生成一个Cl一 ,所以根据规律对比表格中前两组数据可以看出,通入11.2L氯气时,Cl一 增加0.5mol,Br一 消耗0.2mol,则同时消耗I一 0.3mol所以X为0.3,所以开始通入的5.6L氯气全部用于氧化I一 ,氧化I一 0.5mol,生成Cl一 0.5mol,所以可知开始时Cl一、Br一、I一 的物质的量分别为1.0mol、3.0mol、0.8mol,所以物质的量之比为5:15:4。故选A。
核心考点
试题【某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一,若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程是 。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl
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II (4) 除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ,离子方程式为
(5) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是
A.BrO3->ClO3->IO3->Cl2 | B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3- |
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- | D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3- |
A.FeCl2 | B.KMnO4 | C.浓盐酸 | D.FeCl3 |
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A.还原性I->Fe2->Br- |
B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L |
C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl- |
D.原溶液中n(Fe2+) :n(I-) :n(Br-) =" 2" :1 :3 |
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A.Br-、Fe2+、I- | B.I-、Fe2+、Br- |
C.Br-、I-、Fe2+ | D.Fe2+、I-、Br- |
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