题目
题型:不详难度:来源:
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程是 。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl
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II (4) 除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ,离子方程式为
(5) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是
答案
(4)NaOH溶液 2Al+ 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑ (5) Na2CO3
解析
试题分析:(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气发生反应:2KI-+ Cl2 = I2 + 2KCl. I2遇淀粉变为蓝色。反应的离子方程式2I- + CI2 = I2 + 2CI-。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发生反应:I2+ SO2+2H2O=2HI+H2SO4。所以蓝色逐渐消失。反应的离子方程式为I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I- .(3)根据氧化还原反应的规律,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。所以还原性:SO2> I ->CI- 。(4)Fe、Al都是比较活泼的金属。都能把酸中的氢置换出来。但Al能与强碱溶液发生反应,而Fe不能。故除去铁粉中混有铝粉的试剂是NaOH溶液。反应的离子方程式是2Al+ 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑. (5) 2NaHCO3
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核心考点
试题【I(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式是 。(2】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.BrO3->ClO3->IO3->Cl2 | B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3- |
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- | D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3- |
A.FeCl2 | B.KMnO4 | C.浓盐酸 | D.FeCl3 |
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A.还原性I->Fe2->Br- |
B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L |
C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl- |
D.原溶液中n(Fe2+) :n(I-) :n(Br-) =" 2" :1 :3 |
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A.Br-、Fe2+、I- | B.I-、Fe2+、Br- |
C.Br-、I-、Fe2+ | D.Fe2+、I-、Br- |
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是( )
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 |
B.在反应过程中,溶液的pH基本不变 |
C.在反应过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 |
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
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