根据反应式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br－、Fe2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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根据反应式：①2Fe³⁺＋2I^－

2Fe²⁺+I₂和② Br₂+2Fe²⁺

2Fe³⁺+ 2Br^－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A．Br^－、Fe²⁺、I^－	B．I^－、Fe²⁺、Br^－
C．Br^－、I^－、Fe²⁺	D．Fe²⁺、I^－、Br^－

答案

解析

试题分析：根据氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物可知，还原性强弱顺序为I^－＞Fe²⁺＞Br^－。

核心考点

试题【根据反应式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br－、Fe2】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe³^＋＋2H₂O 2Fe³^＋＋H₂O₂=2Fe²^＋＋O₂↑＋2H^＋
下列说法不正确的是（　　）

A．H₂O₂的氧化性比Fe³^＋强，其还原性比Fe²^＋弱

B．在反应过程中，溶液的pH基本不变

C．在反应过程中，Fe²^＋和Fe³^＋的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²^＋

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已知反应式：①H₂S+I₂＝S↓+2H⁺+2I^-②H₂SO₃+2H₂S＝3S↓+3H₂O ③2I^-+Br₂＝I₂+2Br^-
④H₂SO₃+I₂+H₂O＝SO₄^2-+2I^-+4H⁺，下列各组中还原性由强到的是

A．H₂S、H₂SO₃、I^-、Br^-

B．I^-、Br^-、H₂SO₃、H₂S

C．H₂S、I^-、Br^-、H₂SO₃

D．I^-、Br^-、H₂S、H₂SO₃

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在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃和AgNO₃各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe³^＋，同时又析出0．1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（　　）

A．反应后溶液中Cu²^＋与Fe²^＋的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：Ag^＋>Cu²^＋>Fe³^＋>Zn²^＋

C．含Fe³^＋的溶液可腐蚀铜板

D．1 mol Fe可还原2 mol Fe³^＋

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已知下列实验事实：①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；②将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液。下列判断不正确的是

A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价	B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr₂O₇²^－＞I₂	D．实验③证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

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向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr₂)＝3mol

C．当通入Cl₂2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe²⁺+2I^-+2C1₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中n(Fe²⁺):n(I^-):n(Br^-)＝3:1: 2

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