题目
题型:不详难度:来源:
④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是
A.H2S、H2SO3、I-、Br- |
B.I-、Br-、H2SO3、H2S |
C.H2S、I-、Br-、H2SO3 |
D.I-、Br-、H2S、H2SO3 |
答案
解析
试题分析:在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,据此可以解答。根据反应H2S+I2=S ↓+2H++2I-可知,还原剂是H2S,还原产物是碘离子,则还原性强弱顺序是H2S>I-;在反应H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O中还原剂是H2S,亚硫酸是氧化剂,因此还原性强弱顺序是H2S>H2SO3;在反应2I-+Br2=I2+2Br-中,还原剂是碘离子,还原产物是溴离子,则还原性强弱顺序是I->Br-;在反应H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+中还原剂是亚硫酸,还原产物是碘离子,则还原性强弱顺序是H2SO3>I-,综上所述还原性强弱顺序是H2S、H2SO3、I-、Br-,答案选A。
核心考点
试题【已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I- ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br- ④H2SO3+I2+H2O=S】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2 |
B.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ |
C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 |
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 | B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
C.实验②证明氧化性:Cr2O72->I2 | D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200106/20200106210116-37626.jpg)
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 |
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol |
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为: 2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:1: 2 |
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为________________________;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式为______________________。
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I-的还原性强于Fe2+。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加1~2滴氯水。 | 现象:溶液变成黄色。 结论: 。 |
步骤2:__________________________ __________________________________ | 现象: ; 结论: |
(3)利用 中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:取少量样品溶于水, 。
(4)向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时,请写出总的离子方程式: 。
序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4…… |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4- …… | Cl2 、Mn2+ …… |
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
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