PbCrO4是一种强氧化剂，在酸性条件下发生下列反应:2PbCrO4+C2H5OH+2H2SO4Cr2O3↓+2PbSO4↓+CH3CHO+O2↑+3H2O下列 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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PbCrO₄是一种强氧化剂，在酸性条件下发生下列反应:
2PbCrO₄+C₂H₅OH+2H₂SO₄Cr₂O₃↓+2PbSO₄↓+CH₃CHO+O₂↑+3H₂O
下列说法正确的是（　　）

A．反应中当有2 mol电子转移时，有1 mol CH₃CH₂OH被氧化

B．反应中PbCrO₄既被氧化又被还原

C．反应后的产物中CH₃CHO是氧化产物，O₂是还原产物

D．反应后的产物中PbSO₄是氧化产物

答案

解析

根据上述反应可知PbSO₄是还原产物，CH₃CHO和氧气是氧化产物

核心考点

试题【PbCrO4是一种强氧化剂，在酸性条件下发生下列反应:2PbCrO4+C2H5OH+2H2SO4Cr2O3↓+2PbSO4↓+CH3CHO+O2↑+3H2O下列】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于反应3Cl₂+6NaOH

5NaCl+NaClO₃+3H₂O,以下叙述正确的是

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1

C．Cl₂既作氧化剂又作还原剂

D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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3Cu+8HNO₃====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应中，_________是氧化剂；_________是还原剂；_________元素被氧化；_________元素被还原；_________是氧化产物；_________是还原产物；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是_________。

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（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：                          。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                              、                           。
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：                                 。
（4）由E制备的E(C₂H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：

。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

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（4分）（1）写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

(2) 写出FeCl₃溶液与Fe单质反应的离子方程式

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（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO

转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH

、Al(OH)₃、NO

、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=
4Al(OH)₃。电池正极的电极反应式为；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是。
（3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g) △H=－2834.9kJ/mol
Fe₂O₃(s)+

C(s)=

CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：

则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）。

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