将新制氯水分别滴加到下列溶液中至过量，对所观察到的现象描述合理的一组是（　　） AgNO3溶液加有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液Na2CO3溶液A产生沉淀无 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将新制氯水分别滴加到下列溶液中至过量，对所观察到的现象描述合理的一组是（　　）

答案

核心考点

试题【将新制氯水分别滴加到下列溶液中至过量，对所观察到的现象描述合理的一组是（　　） AgNO3溶液加有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液Na2CO3溶液A产生沉淀无】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

AgNO₃溶液

加有酚酞的NaOH溶液

石蕊溶液

品红溶液

Na₂CO₃溶液

产生沉淀

无明显变化

变红

溶液褪色

有气泡

无明显变化

溶液褪色

变红

无明显变化

产生沉淀

溶液褪色

先变红后褪色

溶液褪色

有气泡

产生沉淀

无明显变化

先变红后褪色

无明显变化

产生沉淀

A．氯水呈酸性，并具有氧化性和漂白性，加入到滴有酚酞的NaOH溶液，溶液颜色褪色，故A错误；
B．氯水中含有Cl^-离子，滴入到硝酸银溶液中有AgCl沉淀生成，含有HClO，可使品红褪色，含有H⁺，与碳酸钠反应生成气体，故B错误；
C．氯水中含有Cl^-离子，滴入到硝酸银溶液中有AgCl沉淀生成，含有HClO，加入到滴有酚酞的NaOH溶液，溶液颜色褪色，可使品红褪色，含有H⁺，与碳酸钠反应生成气体，可使石蕊先变红后褪色，故C正确；
D．氯水中含有HClO，加入到滴有酚酞的NaOH溶液，溶液颜色褪色，可使品红褪色，含有H⁺，与碳酸钠反应生成气体，可使石蕊先变红后褪色，故D错误．
故选C．

某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

魔方格

请按要求填空_：
（1）如何检查B装置的气密性______
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行I、II两个实验，实验操作、现象结论如下：

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实验
序号

实验操作

现象

结论

将氯水滴入品红溶液

溶液褪色

Cl₂与水反应的产物有漂白性

氯水中加入NaHCO₃粉末

有无色气泡产生

Cl₂与水反应的产物具有较强的酸性

在实验室里制取少量FeCl₃，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下问题：

魔方格

（1）实验时，各装置接口的连接顺序为______（用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C装置的作用是______；
（3）D装置的作用是______；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：______；
（5）用此方法可制得无水氯化铁．你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，______（答：是或否）；说明理由：______．

氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

魔方格

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有______；
（2）①装置B中盛有的试剂是______，作用是______．
②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是______．证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是______（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为______．
（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO^-也有强氧化性．）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：只存在ClO^-；
假设3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假设4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是______；判断的原因是______．
②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液 f．品红溶液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加1～2滴______ （填序号）．若溶液______（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加1～2滴______（填序号）；若溶液______（填现象），则假设2成立．
③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：______．

（1）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．产生该现象的原因可能有两个：
①是由于______；②是由于______．
用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是：____________．
（2）在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl₂+yNH₄Cl→yNCl_n+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的氯气时，生成0.10mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为______．

在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）

A．加入AgNO₃后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl^-

B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl₂

C．将NaHCO₃固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO

D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl₂