题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 |
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1 |
C.Cl2既作氧化剂又作还原剂 |
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1 |
答案
解析
核心考点
试题【对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
(4)由E制备的E(C2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为:。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有 种峰,错误的结构有 种峰。
(2) 写出FeCl3溶液与Fe单质反应的离子方程式
该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=
4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为 ;正极材料采用了铂网,利用铂网为正极的优点是 。
(3)已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。
(4)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mol,pH=14的溶液,然后2mol/L盐酸滴定,可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图:
则反应过程中产生氢气的总体积为 L(标准状况)。
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O |
B.CH4+2O2CO2+2H2O |
C.CaCO3CaO+CO2↑ |
D.2CO +O2 2CO2 |
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