实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu₂HgI₄＋2Cu。下列有关说法正确的是(　　)

A．上述反应的产物Cu₂HgI₄中，Hg的化合价为＋2

B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂

C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2N_A

答案

解析

正确答案：A
A、正确，产物Cu₂HgI₄中，Hg的化合价为＋2，铜为+1价；
B、不正确，上述反应中CuI中部分铜化合价降低是氧化剂
C．不正确，上述反应中Hg元素化合价升高，被氧化，与Cu元素化合价降低，被还原
D．不正确，上述反应中生成 64g Cu时，转移的电子数为1N_A

核心考点

试题【实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2C】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下，
2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O，根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质的物质的电子式为            ，属于弱酸的电离方程式                                   。
（2）上述反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是              （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）上述反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                  。
（4）上述产物当中有一个物质比同族元素类似化合物的沸点高很多，写出这个物质的结构式_______，其沸点较高的原因是_______________；反应物中属于盐的物质中含有的化学键有________________。（填“离子键”或“共价键”或“金属键”）

题型：不详难度：| 查看答案

(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KlO₃，其本身被还原为Br₂
2BrO₃^－＋10I^－＋12H^＋===5I₂＋Br₂＋6H₂O 6BrO₃^－＋5I^－＋6H^＋===5IO₃^－＋3Br₂＋3H₂O
②Br₂能将I^－氧化为I₂
Br₂＋2I^－===2Br^－＋I₂
③KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化成Br₂，其本身被还原为I₂
IO₃^－＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O 2IO₃^－＋10Br^－＋12H^＋===I₂＋5Br₂＋6H₂O
(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为________，还原产物为________。
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO₃溶液，反应后碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在于Br^－中，则加入KBrO₃的物质的量为________。
(4)将6 mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.4 mol·L^－1KI溶液在稀H₂SO₄中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。
(4)10I^－＋6BrO₃^－＋12H^＋===3Br₂＋3I₂＋4IO₃^－＋6H₂O

题型：不详难度：| 查看答案

将F₂通入到热的NaOH溶液中可发生氧化还原反应，其中F₂和NaOH等物质量进行反应，生成物中有NaF、H₂O和另一种气体，则该气体可能是

A．H₂

B．HF

C．OF₂

D．O₂

题型：不详难度：| 查看答案

（8分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K₂Cr₂O₇+__H₂SO₄（稀） → ___CO₂+__K₂SO₄+ Cr₂（SO₄）₃+ __ ___
（1）完成并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的氧化剂______,还原剂______
（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________

题型：不详难度：| 查看答案

（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是          。
3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为_        _色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是               。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若用Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂      L(标准状况，保留2位小数)。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点