题目
题型:不详难度:来源:
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O,根据题意完成下列填空:
(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非电解质的物质的电子式为 ,属于弱酸的电离方程式 。
(2)上述反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3)上述反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
(4)上述产物当中有一个物质比同族元素类似化合物的沸点高很多,写出这个物质的结构式_______,其沸点较高的原因是_______________;反应物中属于盐的物质中含有的化学键有________________。(填“离子键”或“共价键”或“金属键”)
答案
(4)H-O-H,分子间存在氢键,离子键和共价键
解析
核心考点
试题【工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下, 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O,根据题意完成下】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
①KBrO3能将KI氧化成I2或KlO3,其本身被还原为Br2
2BrO3-+10I-+12H+===5I2+Br2+6H2O 6BrO3-+5I-+6H+===5IO3-+3Br2+3H2O
②Br2能将I-氧化为I2
Br2+2I-===2Br-+I2
③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原为I2
IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O 2IO3-+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O
(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中,加入过量的KBrO3,其氧化产物为________,还原产物为________。
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液,反应后碘元素只存在于I2中,溴元素只存在于Br-中,则加入KBrO3的物质的量为________。
(4)将6 mL 0.4 mol·L-1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L-1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。
(4)10I-+6BrO3-+12H+===3Br2+3I2+4IO3-+6H2O
A.H2 | B.HF | C.OF2 | D.O2 |
(1)完成并配平上述反应的化学方程式
(2)此反应的氧化剂______,还原剂______
(3)硫酸在上述反应中表现出的性质是____________(填选项编号)
A.酸性 | B.氧化性 | C.吸水性 | D.脱水性 |
完成下列填空:
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
2)整个过程中的还原剂是 。
3)把KI换成KBr,则CCl4层变为_ _色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(标准状况,保留2位小数)。
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
(2)写出该反应的化学方程式 。
若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为 个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF 、H2O外,还肯定有 (填化学式)。
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