题目
题型：不详难度：来源：
| A．生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 mol |
| B．该反应中氮元素被氧化 |
| C．配平后，水的化学计量数为3 |
| D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 |
答案
解析
2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O，A、正确，生成1 mol Mn2＋，变5价，转移电子为5 mol； B．正确，该反应中氮元素化合价升高，被氧化； C．正确； D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2，选D。
核心考点
试题【亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
（ ）KMnO4＋（ ）HCl(浓) ===（ ）KCl＋（ ）MnCl2＋（ ）Cl2↑＋（ ）H2O
（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）。
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
（5）已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是 ，产生标况NO2的体积为 。
H++ MnO4- + H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □
（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）该反应中的还原剂是 。
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。
②溶解沉淀时 （能或不能）用稀盐酸，原因是 。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙 g。
① KMnO4 + KF + H
2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释_______________________________________。
（2）完成反应②：_______________________________________________
。（3）反应③中的氧化剂为________________，被氧化的元素为________________。（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）
________________________________________________________。
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
（1）氧化剂是 ， 元素被氧化，氧化产物是 。
（2）在参加反应的盐
酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为 ．（3）如果反应生成0．1molCl2，则转移电子的数目为：
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