题目
题型:不详难度:来源:
H++ MnO4- + H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □
(1)配平以上离子方程式,并在□中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是 。
(3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
(4)测定血钙的含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。
②溶解沉淀时 (能或不能)用稀盐酸,原因是 。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙 g。
答案
解析
核心考点
试题【(14分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题: H++ MnO4- + H2C2O4→ CO2】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O
② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑
请根据以上反应回答问题:
(1)反应①中空格上应填物质的化学式为______________,为什么填这一物质,试用氧化还原反应理论解释_______________________________________。
(2)完成反应②:_______________________________________________。
(3)反应③中的氧化剂为________________,被氧化的元素为________________。
(4)配平反应①,并标出电子转移的方向和数目。(将答案写在下面空格上)
________________________________________________________。
A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
(1)氧化剂是 , 元素被氧化,氧化产物是 。
(2)在参加反应的盐酸中,被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为 .
(3)如果反应生成0.1molCl2,则转移电子的数目为:
A.1.4mol HCl被氧化 | B.转移电子数1.806×1023 |
C.氧化产物为0.3mol | D.还原产物为KCl |
(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平) 。
(2)反应中,被还原的物质是 ,Cr2(SO4)3是 。
(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2o4)反应的产物是:Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
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