题目
题型:不详难度:来源:
① KMnO4 + KF + H
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② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑
请根据以上反应回答问题:
(1)反应①中空格上应填物质的化学式为______________,为什么填这一物质,试用氧化还原反应理论解释_______________________________________。
(2)完成反应②:_______________________________________________
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(4)配平反应①,并标出电子转移的方向和数目。(将答案写在下面空格上)
________________________________________________________。
答案
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(2)SbCl5 + 5HF→SbF5 + 5HCl(1分)
(3)K2MnF6(1分),负一价的F(1分)
(4)
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(3分,其中电子转移的数目与方向各1分)
解析
核心考点
试题【虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年,化学家Karl Christe首次用化学方法制】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
(1)氧化剂是 , 元素被氧化,氧化产物是 。
(2)在参加反应的盐
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(3)如果反应生成0.1molCl2,则转移电子的数目为:
A.1.4mol HCl被氧化 | B.转移电子数1.806×1023 |
C.氧化产物为0.3mol | D.还原产物为KCl |
(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平) 。
(2)反应中,被还原的物质是 ,Cr2(SO4)3是 。
(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2o4)反应的产物是:Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
(1) 实验室准确配制250mL过氧化氢溶液, 除了要用到托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒外,还必须用到的仪器是___________、 。(填仪器名称)。取配制好的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被测试样。
(2) 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
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(3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入___________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________ ______。
(4) 重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
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根据下面所提供的实验条件设计两个实验:分别证明过氧化氢的
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请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
实验内容 | 实验方法 | 实验现象 |
验证氧化性 | | |
验证不稳定性 | | |
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