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题目
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(15分)
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
(1)      实验室准确配制250mL过氧化氢溶液, 除了要用到托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒外,还必须用到的仪器是___________、               。(填仪器名称)。取配制好的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被测试样。
(2)      用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)   滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入___________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________            ______。
(4) 重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
根据下面所提供的实验条件设计两个实验:分别证明过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
 
 
验证不稳定性
 
 


答案


II.(各1分,共4分)
实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
取适量饱和硫化氢溶液于试管中,滴入
过氧化氢溶液。(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中,加入过氧化氢溶液。)
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。(溶液变蓝色。)
验证不稳定性
取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,
用带火星的木条检验。
(取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。)
产生气泡,木条复燃。
(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)

解析

核心考点
试题【(15分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量(1) 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(16分)给出下列氧化还原反应,试回答下列问题。
(1)  KMnO4+ KI+ H2SO       K2SO4+  MnSO4 + I2十 H2O
配平化学反应方程式                           
被还原的元素             ,发生氧化反应的物质          
(2)  3Cl2  + 6NaOH      5NaCl + NaClO+ 3H2O
用双线桥标出电子转移的方向和数目                            
氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ,氧化产物是       
(3)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反应中Cu3P中的P为负三价)。
该反应中Cu2+表现      性(填氧化或还原);11molP中被P氧化的P是   mol
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(4分)在K2Cr2O7 + 14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+7H2O反应中,_________元素被氧化,_________是氧化剂,还原产物是       ,电子转移的数目是_________。
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(12分)(1)5molCO2的质量是_________;在标准状况下所占的体积约为_________;所含的分子数目约为________________;所含氧原子的数目约为_________________。
(2)12.4gNa2X中含有0.4molNa,则Na2X的摩尔质量是________,X的相对原子质量是________,该物质的化学式为________。
(3)有下列7种物质:Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,请回答下列问题:
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
________+Na2SO3+________→ Na2SO+________+________+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质是_________(填化学式),被还原的元素是_______。
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做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO+C2O+HCO2↑+Mn2+□。下列有关叙述正确的是 (  )
A.发生还原反应的是C2O
B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH
C.8 mol H参加反应时,电子转移5 mol
D.草酸分子只中只含有极性共价键

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(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:   +4H++3e-=NO+2H2O 。 已知Cu2O能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:______________                    
(2)反应中硝酸体现了________、_________的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是___________mol。
(4)若1 molCu2O与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是__________        _。
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