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题目
题型:不详难度:来源:
现有四种溶液,下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是
A.NaOH溶液:Fe3+、SO2—4、HCO3
B.Na2SiO3溶液:S2—、SO2—3、Cl
C.乙酸溶液:NH+4、NO3、CO2—3
D.酸性高锰酸钾溶液:Al3+、I、SO2—4

答案
B
解析

试题分析:A项,NaOH溶液中不能存在Fe3+、HCO3-,且Fe3+、HCO3-间因发生双水解也不能大量共存;C项,乙酸中,不能大量存在CO32-;D项,酸性高锰酸钾溶液可将I-氧化,因此溶液中不能大量存在I-
核心考点
试题【现有四种溶液,下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是A.NaOH溶液:Fe3+、SO2—4、HCO—3B.Na2SiO3溶液:S2—、SO2—3、Cl—C.乙酸】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是

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下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是
A.将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数,氨水的pH变化大
B.用CH3COOH溶液作导电性实验,灯光较暗,说明CH3COOH是弱电解质
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba(NO32,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强

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某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl、CO23、OH、NO3、SO24中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:
I.取少量溶液,加入KSCN溶液时无明显变化:
Ⅱ.取原溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ.另取溶液加入盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类没有增加。
请推断:
(l)仅由操作I及现象可得出的结论是____。
(2)仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是____。
(3)由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是____(写离子符号)。操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。
(4)结合三步操作及题干已知,你认为原溶液中所含离子种类共有____种。
(5)另取l00mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为   g,写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式____。
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下列各组离子—定能大量共存的是(    )。
A.在含有大量AlO2的溶液中:NH4、Na、Cl、H
B.在pH=12的溶液中:NH4、Na、(SO3)2、Cl
C.在强碱溶液中:Na、K、CO32、NO3
D.在 c(H)=0.1mol的溶液中:K、I、Cl、NO3

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下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH >7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag浓度:①>④=②>③

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