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题目
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航空工业中经常使用的金属钛(Ti),是由TiO2和Si反应生成Ti和SiO2制得的,关于该反应的类型判断正确的是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

答案
C
解析
由题中给出的条件,反应物和生成物的类型,一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质,可以判断出该反应为置换反应,正确选项为C。
核心考点
试题【航空工业中经常使用的金属钛(Ti),是由TiO2和Si反应生成Ti和SiO2制得的,关于该反应的类型判断正确的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(5分)在 K2Cr2O7 +  HCl ——  KCl +  CrCl3 +  Cl2↑+  H2O反应中。
(1)氧化剂是                        元素被氧化,氧化产物是          
(2)在参加反应的盐酸中,被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为     
(3)如果反应生成0.1molCl2,则转移电子的数目为:
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对K2Cr2O7 + 14HCl (浓) ="2KCl" + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O,当0.1molK2Cr2O7反应时,可知
A.1.4mol HCl被氧化B.转移电子数1.806×1023
C.氧化产物为0.3molD.还原产物为KCl

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(6分)某反应体系中的物质有:Cr2(SO43、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平)             
(2)反应中,被还原的物质是        ,Cr2(SO4)3             
(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2o4)反应的产物是:Cr2(SO43、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为        
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(15分)
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
(1)      实验室准确配制250mL过氧化氢溶液, 除了要用到托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒外,还必须用到的仪器是___________、               。(填仪器名称)。取配制好的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被测试样。
(2)      用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)   滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入___________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________            ______。
(4) 重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
根据下面所提供的实验条件设计两个实验:分别证明过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
 
 
验证不稳定性
 
 


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(16分)给出下列氧化还原反应,试回答下列问题。
(1)  KMnO4+ KI+ H2SO       K2SO4+  MnSO4 + I2十 H2O
配平化学反应方程式                           
被还原的元素             ,发生氧化反应的物质          
(2)  3Cl2  + 6NaOH      5NaCl + NaClO+ 3H2O
用双线桥标出电子转移的方向和数目                            
氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ,氧化产物是       
(3)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反应中Cu3P中的P为负三价)。
该反应中Cu2+表现      性(填氧化或还原);11molP中被P氧化的P是   mol
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