题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( )
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 |
B.还原剂是S2-和Cu+,氧化剂是Fe3+ |
C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+ |
D.当转移1 mol e-时,有46 g CuFeS2参加反应 |
答案
解析
试题分析:A项CuFeS2中铁元素的化合价为+2价,反应物Fe3+的化合价为+3价,生成物中Fe2+的化合价为+2价,所以不是所有铁元素均被还原,错误;B项CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价,S为-2价,只有S元素的化合价只有降低,氧化产物是S,还原产物是Fe2+,所以B、C均错误;D项CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中1mol CuFeS2参与反应,转移4mol电子,则转移1 mol e-时,CuFeS2为0.25mol,质量是46g,故D正确。
点评:本题涉及的反应比较复杂,主要是CuFeS2中物质化合价的分析是难点,本题属于较难题。
核心考点
试题【用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S下列说法正确的是( 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105103126-55281.jpg)
实验试剂 | 实验结论 | ||
甲 | 乙 | 丙 | |
① | 高锰酸钾 | ② | 氧化性:KMnO4>Cl2>Br2 |
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试剂甲 | 试剂乙 | 试剂丙 | 丙中现象 | 实验结论 |
| | | | 酸性:盐酸>碳酸 |
| | 石蕊试液 | | |
(1)钠在上述空气、冷水中发生反应中 (填“得”或“失”)电子,表现出 _____________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)少量的金属钠应该保存在 中。
(3)写出钠与水反应的化学方程式 。
(4)当有0.2mol电子发生转移时,生成氢气的体积为 (标准状况)
(2)海水中镁的总储量约为2×1015 t,目前世界上生产的镁有60%来自海水,海水中的镁元素处于 (填“游离态”或“化合态”),从海水中提取氯化镁 (填 “属于”或“不属于”)氧化还原反应。
A.氧化剂为Fe3+,还原剂为Cu2+和S2+ |
B.氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+ |
C.当转移1mol电子时,有46 g CuFeS2参加反应 |
D.氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ |
A.I2>Cl2>FeCl3 | B.Cl2>I2>FeCl3 | C.Cl2>FeCl3>I2 | D.FeCl3>Cl2>I2 |
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