题目
题型:不详难度:来源:
A.氧化剂为Fe3+,还原剂为Cu2+和S2+ |
B.氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+ |
C.当转移1mol电子时,有46 g CuFeS2参加反应 |
D.氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ |
答案
解析
试题分析:CuFeS2中Cu为+2价,则Fe为+2价,S为-2;氧化剂是Fe3+,还原剂是S2-,A项错误;氧化产物是S,还原产物是Fe2+,B项错误;当转移1mol电子时,反应的CuFeS2为0.25mol,质量是46 g;D项氧化剂的氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+
点评:三价铁有强氧化性,二价铁与铜离子氧化性与单质的还原性成反比。
核心考点
试题【某工业生产中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S,其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是( )A.氧化剂为Fe3+】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.I2>Cl2>FeCl3 | B.Cl2>I2>FeCl3 | C.Cl2>FeCl3>I2 | D.FeCl3>Cl2>I2 |
A.铁制菜刀生锈 | B.酸雨腐蚀大理石雕像 |
C.铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3] | D.铝锅表面生成致密的氧化膜 |
A.该反应中维生素C作还原剂 |
B.该反应中砷元素被氧化 |
C.河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 |
D.河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食 |
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.I- > Fe2+ > H2SO3 > NO | B.H2SO3 > I- > Fe2+ > NO |
C.Fe2+ > I-> H2SO3 > NO | D.NO >Fe2+ > H2SO3 > I- |
已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
。
。
(2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。
(3)通过比较可知:在气态非金属氧化物中,当非金属元素处于 价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
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