题目
题型:不详难度:来源:
(1)钠在上述空气、冷水中发生反应中 (填“得”或“失”)电子,表现出 _____________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)少量的金属钠应该保存在 中。
(3)写出钠与水反应的化学方程式 。
(4)当有0.2mol电子发生转移时,生成氢气的体积为 (标准状况)
答案
(3)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (4) 2.24L
解析
试题分析:(1)金属钠易失去电子,发生氧化反应,表现还原性;(2)金属钠易被氧气氧化,易和水反应,所以应隔绝空气,应保存在煤油中;(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气;(4)依据方程式中关系式2Na—H2—2个电子,0.2mol电子发生转移时,生成氢气0.1mol,其标况下体积为2.24L。
点评:熟悉钠的性质和保存,会进行物质的量计算
核心考点
试题【(7分)金属钠的化学性质很活泼,它在空气中很容易变质,可以与冷水发生剧烈反应。(1)钠在上述空气、冷水中发生反应中 (填“得”或“失”)电子,表现出 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)海水中镁的总储量约为2×1015 t,目前世界上生产的镁有60%来自海水,海水中的镁元素处于 (填“游离态”或“化合态”),从海水中提取氯化镁 (填 “属于”或“不属于”)氧化还原反应。
A.氧化剂为Fe3+,还原剂为Cu2+和S2+ |
B.氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+ |
C.当转移1mol电子时,有46 g CuFeS2参加反应 |
D.氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ |
A.I2>Cl2>FeCl3 | B.Cl2>I2>FeCl3 | C.Cl2>FeCl3>I2 | D.FeCl3>Cl2>I2 |
A.铁制菜刀生锈 | B.酸雨腐蚀大理石雕像 |
C.铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3] | D.铝锅表面生成致密的氧化膜 |
A.该反应中维生素C作还原剂 |
B.该反应中砷元素被氧化 |
C.河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 |
D.河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食 |
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