题目
题型:不详难度:来源:
(2)海水中镁的总储量约为2×1015 t,目前世界上生产的镁有60%来自海水,海水中的镁元素处于 (填“游离态”或“化合态”),从海水中提取氯化镁 (填 “属于”或“不属于”)氧化还原反应。
答案
解析
试题分析:(1)已知K是+1价,O是-2价,依据化合物中化合价代数和为零,可得I的化合价为+5价;(2)金属镁性质较活泼,所以在自然界中以化合态形式存在,从镁的化合物中提炼镁单质,发生了化合价的变化,所以属于氧化还原反应。
点评:依据化合物中化合价代数和为零计算化合价,熟悉镁的性质和制备原理
核心考点
试题【(3分)(1)我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3(碘酸钾),其中碘元素的化合价为 价。(2)海水中镁的总储量约为2×1015 t,目前世界】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化剂为Fe3+,还原剂为Cu2+和S2+ |
B.氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+ |
C.当转移1mol电子时,有46 g CuFeS2参加反应 |
D.氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ |
A.I2>Cl2>FeCl3 | B.Cl2>I2>FeCl3 | C.Cl2>FeCl3>I2 | D.FeCl3>Cl2>I2 |
A.铁制菜刀生锈 | B.酸雨腐蚀大理石雕像 |
C.铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3] | D.铝锅表面生成致密的氧化膜 |
A.该反应中维生素C作还原剂 |
B.该反应中砷元素被氧化 |
C.河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 |
D.河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食 |
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.I- > Fe2+ > H2SO3 > NO | B.H2SO3 > I- > Fe2+ > NO |
C.Fe2+ > I-> H2SO3 > NO | D.NO >Fe2+ > H2SO3 > I- |
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