对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B．氧气是氧化产物C． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对4FeCl₂＋4Na₂O₂＋6H₂O＝4Fe(OH)₃↓＋O₂↑＋8NaCl，下列说法错误的是

A．Fe(OH)₃既是氧化产物又是还原产物

B．氧气是氧化产物

C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1

D．过氧化钠只做氧化剂

答案

解析

试题分析：反应中FeCl₂的Fe从正二价升到Fe(OH)₃中的正三价，4Na₂O₂中六个O原子从负一价降到Fe(OH)₃中的负二价，2个O原子从负一价升高到O₂中的零价，所以Fe(OH)₃既是氧化产物又是还原产物，A对；氧气是氧化产物，B对；氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1，C对；过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，D错
点评：分析出反应中变价元素化合价的升降式解决此类题目的关键。根据“升失氧，降得还”，即化合价升高，失去电子，发生氧化反应。化合价降低，得到电子，发生还原反应判断。

核心考点

试题【对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B．氧气是氧化产物C．】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由：（用离子反应方程式表示）；
②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
+ + → HIO₃ +
（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al(OH)₃+ H₂O

Al(OH)₄^- + H⁺ （B） NH₃+ H₂O

NH₄⁺ + OH^-
①已知B(OH)₃是一元弱酸，其电离方程式为                                 ；
②N₂H₄是二元弱碱，其电离方程式为                                 。
（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为                    。

（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b= 。

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钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO₂制取Ti的主要反应
① TiO₂＋2Cl₂＋2C

TiCl₄＋2CO　　② TiCl₄＋2Mg

2MgCl₂＋Ti
下列说法正确的是

A．反应①是置换反应	B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO₂是氧化剂	D．反应②中金属镁是还原剂

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下列工业中，可能不涉及氧化还原反应的是

A．海水淡化工业	B．硫酸工业
C．炼钢工业	D．合成氨工业

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下列各组对比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe³⁺催化过氧化氢分解的能力强于Cu²⁺的是

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已知反应：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。下列结论正确的是（）

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂(SO₄)₃＞I₂

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10²²

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