题目
题型:不详难度:来源:
①溶液颜色由无色变蓝色的理由: (用离子反应方程式表示);
②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
+ + → HIO3 +
(2)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
(A) Al(OH)3 + H2O
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①已知B(OH)3是一元弱酸,其电离方程式为 ;
②N2H4是二元弱碱,其电离方程式为 。
(3)常温下,向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈 (填“酸性”、“中性”、或“碱性”),c点所示的离子方程式为 。
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(4)在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性(填“酸性”、“中性”、或“碱性”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
答案
② 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl(2分)
(2)①B(OH)3 + H2O
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② N2H4 +2H2O
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(3)中性(1分) SO42- + Ba2+ = BaSO4↓(2分)
(4)中性(1分),
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解析
试题分析:(1) ①氯水具有强氧化性,将碘离子氧化为碘单质,使溶液颜色由无色变蓝色 ; ② 继续滴加氯水,发生反应5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl,使得蓝色溶液又褪为无色;
(2)①Al(OH)3是两性的,可看为弱酸,故弱酸的水解同Al(OH)3一样;②N2H4为碱,故水解同NH3;
(3)c点时,[OH-]=2[H+],b点位a、c的中点,加入的[OH-]=[H+],故溶液为中性;c点以前,H+已经全部被消耗掉,故c点时离子方程式为 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓;
(4)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则有[OH-]=[H+],故溶液为中性;
[OH-]= 10-7mol/L,c(NH4+)=c(Cl-)=0.01mol/L,[NH3.H2O](反应后)=[NH3.H2O](开始)-[NH4+]=(a-0.01)mol/L.故
NH3·H2O的电离常数Kb=[OH-][NH4+]/[NH3.H2O](反应后)=
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点评:本题通过碘离子与氯水的反应,考查学生对离子方程式书写的掌握,并考查了与反应物量相关的反应不同用量时的离子方程式,计算电离常数时,理解其含义即是解题关键。
核心考点
试题【(14分)(1)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液,并加入几滴淀粉试液,然后向试管中逐滴加入氯水,观察到溶液由无色变】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
① TiO2+2Cl2+2C
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下列说法正确的是
A.反应①是置换反应 | B.反应②是复分解反应 |
C.反应①中TiO2是氧化剂 | D.反应②中金属镁是还原剂 |
A.海水淡化工业 | B.硫酸工业 |
C.炼钢工业 | D.合成氨工业 |
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②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是( )
A.①②③均是氧化还原反应 |
B.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 |
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 |
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022 |
(1)维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,在此过程中_______是氧化剂,说明维生素C具有________性。
(2)已知下列反应:①H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+,②2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。
反应①中生成1mol O2转移电子的物质的量为________,反应①、②的总反应方程式为
__________________________,
在该反应中Fe3+的作用为______________________________。
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