题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出上述反应的离子方程式:
① ② ③
(2)填空:
a b c d
答案
② 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (3分) ③ Br2+2I-=2Br-+I2 (3分)
(2) a 棕黄 b 橙红 c蓝 d 蓝色 (各1分)
解析
试题分析:①发生的反应为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2,所得的黄色液体为溴水。加CCl4后分层,上层为FeCl3溶液,呈棕黄色;下层为溴的CCl4溶液,呈橙红色;②发生的反应为:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,反应后所得的溶液的溶质为I2,I2遇淀粉变蓝色。③发生的反应为:Br2+2I-=2Br-+I2,淀粉遇碘变蓝色。
点评:此题考查卤素单质之间的相互转换,属于基础题。对于卤素单质,应特别注意其颜色。
核心考点
试题【(12分)按图所示实验过程填空:(1)写出上述反应的离子方程式:① ② 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中,化合价降低的元素是 ,发生氧化反应的物质是 。
(2)据反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl + N2回答下列问题:
①该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。
②该反应中,当有8mol NH3反应时,转移电子总量是 mol。
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (最简整数比)。
④当有3mol e- 转移时,该反应生成的氧化产物的质量是 g。
A.C12是氧化剂 | B.H2SO4是氧化产物 |
C.反应中S元素的价态降低 | D.反应中H2O被氧化 |
2KMnO4 + 16HCl(浓)="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列叙述错误的是( )
A.氧化剂是KMnO4 |
B.反应过程中,Cl元素化合价升高,HCl被氧化 |
C.当有0.10 mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为2.24 L(标准状况) |
D.当生成2.24L(标准状况)氯气时,反应消耗HCl的物质的量为0.32mol |
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