题目
题型：不详难度：来源：
2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列叙述错误的是（ ）
| A．氧化剂是KMnO4 |
| B．反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化 |
| C．当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况） |
| D．当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol |
答案
解析
试题分析：反应的双线桥如下：
C．转移的电子和生成的氯气的体积之比为：2:1，当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为1.12L。
点评：本题把氧化还原反应和氯气的制取结合在一起考查学生，难度较大，但是抓住电子转移的本质，本题也可准确解答。
核心考点
试题【实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）电解食盐水制取氯气
（2）氯气通入溴化钾溶液中
（3）漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用
CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是( ) | A．该反应中C失电子，被还原 | B．该反应中H2得电子，被还原 |
| C．该反应中，每转移2mol e－则生成1mol H2 | D．该反应属于复分解反应 |
| A．有强氧化性，可消毒***菌，还原产物能吸附水中杂质 |
| B．有强还原性，可消毒***菌，氧化产物能吸附水中杂质 |
| C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒***菌 |
| D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒***菌 |
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 下列说法正确的是( )| A．KClO3在反应中得到电子 | B．ClO2是氧化产物 |
| C．H2C2O4在反应中被还原 | D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
| A．大理石与稀盐酸 | B．硝酸银溶液与氯化钠溶液 |
| C．锌粒与稀盐酸 | D．碳与水蒸气 |
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