题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:Fe3+转变为Fe2+,说明铁离子得到电子,所以维生素C一定是失去电子,做还原剂,具有还原性。
点评:该题是高考中的常见题型,也是常见的考点之一,试题基础性强,贴近生活,难度不大。该题的关键是明确还原剂、氧化剂的概念以及准确标出有关元素的化合价,然后灵活运用即可
核心考点
试题【维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有________(填“氧化性】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C12是氧化剂 | B.H2SO4是氧化产物 |
C.反应中S元素的价态降低 | D.反应中H2O被氧化 |
2KMnO4 + 16HCl(浓)="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列叙述错误的是( )
A.氧化剂是KMnO4 |
B.反应过程中,Cl元素化合价升高,HCl被氧化 |
C.当有0.10 mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为2.24 L(标准状况) |
D.当生成2.24L(标准状况)氯气时,反应消耗HCl的物质的量为0.32mol |
(1)电解食盐水制取氯气
(2)氯气通入溴化钾溶液中
(3)漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用
A.该反应中C失电子,被还原 | B.该反应中H2得电子,被还原 |
C.该反应中,每转移2mol e-则生成1mol H2 | D.该反应属于复分解反应 |
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