题目
题型:不详难度:来源:
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根据题意完成下列各题:
(1)配平上述化学反应方程式。
(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化,氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气,反应生成了5mol一氧化碳,此时混合气体的平均相对分子质量是 。
(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性:C N2(填“>”“<”“=”)。
答案
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(2) 28 (3)C < N2
解析
试题分析:(1)由产物CO可知,SiO2与C化学计量数之比为1:2 由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3:2,所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3:6:2,令SiO2的化学计量数为3,C、N2化学计量数分别为6、2,结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6,配平后方程式为3SiO2+6C+2N2
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故答案为:3、6、2、1、6.
(2)反应中只有C元素的化合价升高,氮气有剩余,根据CO计算电子转移,C元素化合价由0价升高为+2价,转移电子的物质的量为CO的2倍,所以反应中转移电子数为5mol×2×NAmol-1=10NA.
N2与CO的相对分子质量都是28,所以混合气体的平均相对分子质量为28.
故答案为:10;28.
(3)反应中N2作氧化剂,C是还原剂,N2将C氧化为CO,所以氧化性C<N2.
故答案为:<。
点评:考查氧化还原反应配平及计算、氧化性还原性比较、晶体结构与性质等,难度中等,注意掌握化学方程式常用的配平方法。
核心考点
试题【氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得: SiO2 + C + N2 Si3N4 + 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1) 被氧化的元素是_______;发生还原反应的过程是________→______。
(2) 请用这六种物质组织一个合理的化学反应,写出它的离子方程式:_______
(3) 反应中H2SO4是_______ (填编号)
A,氧化剂 B.氧化产物 C.生成物 D.反应物
(4) 当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时,电子转移数目是_______ 。
(5) 用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时,滴定终点时颜色变化是_______。
(6) 滴定过程中.下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号)。
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A.上述反应中的氧化剂是![]() |
B.还原性:![]() ![]() |
C.当有0.2![]() ![]() |
D.经测定![]() ![]() |
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已知: ①当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;②反萃取后的水层是硫酸铜溶液,Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题:
(1)矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为:Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O;请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式: 。
(2)写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式: 。
(3)循环中反萃取剂B的主要成分是 。
(4)某铜矿石样品中,若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g,用100mL1.0mol•L—1H2SO4溶液浸取后,还需加入10mL 1.0mol•L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出,浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数?
A.CN-可以和稀硫酸反应生成HCN | B.CN-可被Cl2氧化成(CN)2 |
C.在水溶液中(CN)2不能将F-氧化 | D.HCN的电子式为![]() |
A.CuSO4和FeS2是氧化剂,FeS2是还原剂 |
B.5 mol FeS2发生反应,有21 mol e—转移 |
C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
D.产物中的SO42-有一部分是氧化产物 |
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