题目
题型:不详难度:来源:
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已知: ①当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;②反萃取后的水层是硫酸铜溶液,Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题:
(1)矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为:Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O;请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式: 。
(2)写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式: 。
(3)循环中反萃取剂B的主要成分是 。
(4)某铜矿石样品中,若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g,用100mL1.0mol•L—1H2SO4溶液浸取后,还需加入10mL 1.0mol•L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出,浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数?
答案
(2)2CuSO4 + 2H2O
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(3)H2SO4(2分) (4)Cu2O:3.6% (3分) Fe2O3:3.2%(3分)
解析
试题分析:(1)氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水,CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。而金属铜和三价铁之间可以发生氧化还原反应,即Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
(2)惰性电极电解硫酸铜的化学方程式是2CuSO4 + 2H2O
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(3)由于硫酸铜易溶在无机溶剂中,所以循环中反萃取剂B的主要成分是稀硫酸。
(4)电解后生成的铜的质量是6.4g,物质的量是0.1mol,则根据原子守恒可知氧化亚铜的物质的量是0.05mol,所以铜矿石样品中氧化亚铜质量分数是
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根据方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,反应中生成的铜是0.05mol。则根据Cu+2Fe3+=2Fe2++ Cu2+可知与铜反应的硫酸铁是0.05mol,其中有0.01L×1.0mol/L=0.01mol硫酸铁是另外加入的,则氧化铁和稀硫酸反应生成的硫酸铁是0.04mol,则氧化铁的物质的量是0.04mol,所以氧化铁的质量分数是
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点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,难易适中,侧重对学生基础知识的巩固与训练,同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该类试题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
核心考点
试题【某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其流程图如下:已知: ①当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CN-可以和稀硫酸反应生成HCN | B.CN-可被Cl2氧化成(CN)2 |
C.在水溶液中(CN)2不能将F-氧化 | D.HCN的电子式为![]() |
A.CuSO4和FeS2是氧化剂,FeS2是还原剂 |
B.5 mol FeS2发生反应,有21 mol e—转移 |
C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
D.产物中的SO42-有一部分是氧化产物 |
A.NO+NO2+2NaOH==2NaNO3+H2O | B.NH3+HCl== NH4Cl |
C.Br2+2KI==I2+2KBr | D.2H2O2==2H2O+O2↑ |
A.Na2O2只作氧化剂 |
B.FeSO4为还原剂 |
C.铁元素被还原 |
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移 |
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