题目
题型:不详难度:来源:
A.NO+NO2+2NaOH==2NaNO3+H2O | B.NH3+HCl== NH4Cl |
C.Br2+2KI==I2+2KBr | D.2H2O2==2H2O+O2↑ |
答案
解析
试题分析:氧化还原反应的实质是原子获得(或偏向)电子的过程,表现为元素的化合价的升高(或降低)。标出各元素的化合价,可知A选项的N,C选项的Br和I,D选项的O的化合价反应前后发生变化,故只有B不属于氧化还原反应。
点评:氧化还原反应是高考的必考内容,考生应把握以下两点:一、判断一个反应是否属于氧化还原反应,以及氧化剂(产物)、还原剂(产物)分别是什么;二、利用得失电子配平所给化学反应,并能进行简单的有关于电子守恒的计算。
核心考点
试题【下列反应中不属于氧化还原反应的是A.NO+NO2+2NaOH==2NaNO3+H2OB.NH3+HCl== NH4ClC.Br2+2KI==I2+2KBrD.2】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2O2只作氧化剂 |
B.FeSO4为还原剂 |
C.铁元素被还原 |
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移 |
(1)经常进行Fe2+与Fe3+的转化,可表示为Fe2+
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105102255-70066.jpg)
(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,维生素C在这个反应中具有 性。
(3)某同学要检验Fe3+,向溶液中加入 (写化学式)溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是 (填字母)。
a.加入铜粉 b.加入铁粉 c.通入氯气 d.加入NaOH溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。
(4)电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。
(5)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是 (填字母)
a.铜粉 b.氯气 c.铁粉 d.KSCN溶液
A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
(1)电解质溶液为
(2)负极材料 ,电极反应式
(3)正极材料 ,电极反应式
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