题目
题型:不详难度:来源:
A.CN-可以和稀硫酸反应生成HCN | B.CN-可被Cl2氧化成(CN)2 |
C.在水溶液中(CN)2不能将F-氧化 | D.HCN的电子式为![]() |
答案
解析
试题分析:HCN为弱酸,则根据较强酸制备较弱酸的原理可知,选项A正确;CN-还原性介于I-与Br-之间,所以能被氯气氧化,B正确;(CN)2的氧化性弱于单质氟的,因此在水溶液中(CN)2不能将F-氧化,C正确;D不正确,电子式应该是
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点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。试题基础性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出,导致河水严重污染,炼金废水中所含CN-有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I-与Br-之间,HCN为弱酸.下列说法不正确的是】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CuSO4和FeS2是氧化剂,FeS2是还原剂 |
B.5 mol FeS2发生反应,有21 mol e—转移 |
C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
D.产物中的SO42-有一部分是氧化产物 |
A.NO+NO2+2NaOH==2NaNO3+H2O | B.NH3+HCl== NH4Cl |
C.Br2+2KI==I2+2KBr | D.2H2O2==2H2O+O2↑ |
A.Na2O2只作氧化剂 |
B.FeSO4为还原剂 |
C.铁元素被还原 |
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移 |
(1)经常进行Fe2+与Fe3+的转化,可表示为Fe2+
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(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,维生素C在这个反应中具有 性。
(3)某同学要检验Fe3+,向溶液中加入 (写化学式)溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是 (填字母)。
a.加入铜粉 b.加入铁粉 c.通入氯气 d.加入NaOH溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。
(4)电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。
(5)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是 (填字母)
a.铜粉 b.氯气 c.铁粉 d.KSCN溶液
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