题目
题型:不详难度:来源:
(1) 被氧化的元素是_______;发生还原反应的过程是________→______。
(2) 请用这六种物质组织一个合理的化学反应,写出它的离子方程式:_______
(3) 反应中H2SO4是_______ (填编号)
A,氧化剂 B.氧化产物 C.生成物 D.反应物
(4) 当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时,电子转移数目是_______ 。
(5) 用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时,滴定终点时颜色变化是_______。
(6) 滴定过程中.下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号)。
答案
(2) 2MnO4- +5H2SO3 =2Mn2+ +5SO42- +4H++3H2O(1分);
(3) B、C (2分); (4) 0.01NA(或6.02×1021)(2分);
(5)溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不变色 (1分);(6) (a)(c) (2分)
解析
试题分析:(1) H2SO3的还原性最强,说明其中的+4价的S元素易被氧化,KMnO4的氧化性最强,说明发生还原反应,故被氧化的元素是+4价的S,发生还原反应的过程是KMnO4 → MnSO4。
(2) H2SO3的还原性最强,反应中做为还原剂,KMnO4的氧化性最强,反应中做为氧化剂,离子方程式为2MnO4- +5H2SO3 =2Mn2+ +5SO42- +4H++3H2O。
(3) H2SO4是H2SO3被氧化后生成的产物,故反应中H2SO4是氧化产物,故错BC。
(4)根据离子方程式分析,2molMnO4-转移电子数为10 NA电子,故20mL 0.1mol/L,即0.002mol的氧化剂参加反应时,电子转移数目是0.01NA(或6.02×1021)。
(5)反应过程中,紫红色的KMnO4生成为无色的MnSO4,故用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时,滴定终点时颜色变化是溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不变色。
(6) 滴定过程中,有酸生成,故pH减小,故(a)正确;反应物H2SO3是弱电解质,部分电离,生成的H2SO4是强电解质,全部电离,离子难度增大,导电性增强,故(b)错误,(c)正确。故选(a)(c)。
点评:本题考查氧化反应的应用和酸碱中和滴定,题目难度中等,注意把握滴定原理以及实验的误差分析,为该题的易错点。
核心考点
试题【氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种,,其中H2SO3的还原性最强,KMnO4的氧化】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
。下列判断错误的是
A.上述反应中的氧化剂是 |
B.还原性:> |
C.当有0.2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1 |
D.经测定的水溶液呈碱性,说明促进了水的电离 |
已知: ①当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;②反萃取后的水层是硫酸铜溶液,Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题:
(1)矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为:Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O;请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式: 。
(2)写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式: 。
(3)循环中反萃取剂B的主要成分是 。
(4)某铜矿石样品中,若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g,用100mL1.0mol•L—1H2SO4溶液浸取后,还需加入10mL 1.0mol•L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出,浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数?
A.CN-可以和稀硫酸反应生成HCN | B.CN-可被Cl2氧化成(CN)2 |
C.在水溶液中(CN)2不能将F-氧化 | D.HCN的电子式为 |
A.CuSO4和FeS2是氧化剂,FeS2是还原剂 |
B.5 mol FeS2发生反应,有21 mol e—转移 |
C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
D.产物中的SO42-有一部分是氧化产物 |
A.NO+NO2+2NaOH==2NaNO3+H2O | B.NH3+HCl== NH4Cl |
C.Br2+2KI==I2+2KBr | D.2H2O2==2H2O+O2↑ |
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