题目
题型：不详难度：来源：
| A．P2O5是还原产物 |
| B．发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒 |
| C．可以用白磷代替“火药”中的红磷 |
| D．反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol |
答案
解析
试题分析：A、P2O5是氧化产物，错误；B、发令时产生的白烟还可能是固体颗粒P2O5（白色），错误；C、白磷着火点低，自燃，错误；危险；D、P →P2O51mol P转移的电子数为5mol，正确。
核心考点
试题【奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5KC1O3+6P→3P2O5+5KC1。下列有关该反应的】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋
②2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
（1）反应①中H2S做__________剂，反应②属于___________ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成 g I2。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________。
（4）由上述反应可推知 。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：HIO3＞ H2SO4
c．还原性：H2S ＞ I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
（1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。
（2）写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳时，有 mol电子发生转移，生成P4_______g。
（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为 g/L。
（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。
（2）在上图中标明电子转移的方向和数目。
（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是____（选填序号）。
a. 盐酸 b. 硫化氢 c. 溴化钠 d. 硫酸亚铁
（4）若向含1mol H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：________________________________，此过程中至少可得到气体_________L（标准状态下）。
（1）研究表明，TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OH
HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：_____________，该反应中被氧化的元素是 。
（2）如图所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能吸收NOx气体，生成的SO32-可在阴极区再生。请将S2O42-吸收NO2的离子方程式配平，并标明电子转移的方向和数目。
____S2O42-＋____NO2＋____OH－
SO32-＋____N2＋____
（3）已知上述电解装置阳极反应为：SO2－2e－＋2H2O
SO42-＋4H＋，阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84 L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100 g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为 。（4）PM2.5产生的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质。一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自扬尘等；2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）则主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物的排放等。请你结合信息，给出降低PM2.5排放的对策（至少两条）： ______ 。
C3N3(OH)3
3HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。下列说法止确的是
| A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 | B．1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子 |
| C．HNCO是强氧化剂 | D．反应中CO2是氧化产物 |
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