题目
题型:不详难度:来源:
①H2S+4H2O-8e → SO42-+10H+
②2IO3-+12 H++10e → I2+6H2O
(1)反应①中H2S做__________剂,反应②属于___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)若在反应①中失去0.2 mol 电子,则反应②中可生成 g I2。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式,同时标出电子转移的方向和数目:
_______________________________________________________________________。
(4)由上述反应可推知 。
a.氧化性:K2SO4> KIO3 b.酸性:HIO3> H2SO4
c.还原性:H2S > I2 d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
答案
(1)还原,还原 (各1分,共2分)
(2)5.08(2分)
(3)
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(4)cd(1分)
解析
试题分析:
(1)化合价升高的反应物做还原剂,碘元素的价态由正五价,变为零价,发生还原反应。
(2)解:设生成I2的质量为x
5H2S→ 40e -→ 8 IO3-→ 4 I2
40 4*127*2
0.2 x x=5.08
(3)①*5+②*4 得5H2S+8KIO3 = 4K2SO4+4I2 +H2SO4+4H2O
(4)还原性:还原剂>还原产物 ;氧化性:氧化剂>氧化产物,因为有水的生成,酸性减弱。
核心考点
试题【某体系中存在如下反应: ①H2S+4H2O-8e → SO42-+10H+ ②2IO3-+12 H++10e → I2+6H2O(1)反应①中H2S做___】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应中氧化剂是_________,氧化产物是_________。
(2)写出该反应的化学方程式____________________________________________。
(3)每消耗24.0g碳时,有 mol电子发生转移,生成P4_______g。
(4)反应所得混合气体,折算成标况下,其气体密度为 g/L。
(1)将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。
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(2)在上图中标明电子转移的方向和数目。
(3)若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质,能将碘元素还原成碘离子的是____(选填序号)。
a. 盐酸 b. 硫化氢 c. 溴化钠 d. 硫酸亚铁
(4)若向含1mol H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液,再加入淀粉溶液,溶液变蓝,同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式:________________________________,此过程中至少可得到气体_________L(标准状态下)。
(1)研究表明,TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH,如图所示,OH与NO2的反应为NO2+OH
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(2)如图所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。阴极排出的溶液中含S2O42-离子,能吸收NOx气体,生成的SO32-可在阴极区再生。请将S2O42-吸收NO2的离子方程式配平,并标明电子转移的方向和数目。
____S2O42-+____NO2+____OH-
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(3)已知上述电解装置阳极反应为:SO2-2e-+2H2O
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(4)PM2.5产生的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多含有重金属等有毒物质。一般而言,粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自扬尘等;2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)则主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)、挥发性有机物的排放等。请你结合信息,给出降低PM2.5排放的对策(至少两条): ______ 。
C3N3(OH)3
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下列说法止确的是
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 | B.1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子 |
C.HNCO是强氧化剂 | D.反应中CO2是氧化产物 |
(1)己知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_____________。
(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为_____________。
(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,井标出电子转移的方向和数目:
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(4)溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。对于反应:AsO33-+I2+2OH-
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