题目
题型:不详难度:来源:
(1)己知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_____________。
(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为_____________。
(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,井标出电子转移的方向和数目:
(4)溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。对于反应:AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ 2H2O,在较强酸性时,上述氧化还原反应向____进行(填:“正反应”或“逆反应”);强碱性时,是否有利H3As3还原I2?为什么?_______________________________________。
答案
(4)逆反应,不利,碱性过强I2发生歧化。(2分)
解析
试题分析:(1)KBrO3在反应中得到电子,则Br元素的化合价降低。在所给出的物质中AsH3具有还原性,As元素的化合价在反应中升高,所以该反应的还原剂是AsH3。
(2)设X中Br元素化合价为x,由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×(5-x)=1mol,解得x=0,即还原产物X为Br2。
(3)KBrO3在反应中得到电子,Br元素的化合价从+5价降低到0价,得到5个电子。AsH3在反应中失去电子,As元素的化合价从-3价升高到+5价,失去8个电子,所以根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是8:5,因此转移的电子数为40e-,则相应电子转移的方向和数目为。
(4)根据方程式AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+2H2O可知,在强酸性时,氢离子和氢氧根离子反应,氢氧根离子浓度降低,所以平衡向逆反应方向移动;在强碱性时,碘易发生歧化反应,所以不利于H3As3还原I2。
核心考点
试题【某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)己知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________(填离子符号)。
(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。
A.Na2SO3溶液与HNO3 | B.Na2SO3固体与浓硫酸 |
C.固体硫在纯氧中燃烧 | D.铜与热浓H2SO4 |
(4)如果有280 mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。
(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____,原因是_______________________________________。
(6)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_________________________________________,写出有关离子方程式:_______________________________________。
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀并立即变为红褐色;
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液,红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
下列判断正确的是
A.上述实验中,共涉及四个氧化还原反应 |
B.实验可证明还原性:H+>Fe2+>OH->I- |
C.实验②可证明溶解度:Fe(OH)3>Fe(OH)2 |
D.实验③中,反应的离子方程式是:2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O |
A.若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.5mol电子 |
B.铋酸钠难溶于水 |
C.该反应可以用于鉴定Mn2+离子 |
D.该反应可以用浓盐酸酸化 |
A.该反应的化学方程式为:4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F |
B.M是极性分子,其还原性比NH3强 |
C.M既是氧化产物,又是还原产物 |
D.4moNH3参加反应失去12mol电子 |
(1)请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,配平,并标出电子转移的方向和数目
(2)若反应中共转移3.01 ×1023个电子,则该反应产生气体的体积为: (标准状况下)
(3)氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得:AlCl3+NH3 AlN+3HCl反应中,该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中,正确的是 。
A.前一方法中的 Al2O3.C.N2结构稳定,反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B.前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C.两种方法中氮化铝均为还原产物
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