题目
题型:不详难度:来源:
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法错误的是
A.氧化性Cr2O72-> Fe3+>SO2 |
B.能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为3NA |
D.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7 |
答案
解析
试题分析:A选项氧化剂大于氧化产物,可以推出Cr2O72-> Fe3+>SO2,正确。B选项最终生成Na2SO4 ,正确。C选项1 mol K2Cr2O7参加反应生成Cr3+,应转移电子的数目为6NA,错误。D选项
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核心考点
试题【将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中: |
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞: |
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液; |
D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞: |
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔:
H.静置、分层。就此实验,完成下列填空:
正确操作步骤的顺序是: 。
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:Mn2++S2O82‾+H2O—MnO4‾+SO42‾+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。
若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应: NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
②上述反应中还原产物是
A.PbO2为还原剂,具有还原性 |
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2 |
C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为 5 mol |
D.酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4- |
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A.2H2+O2![]() |
B.2NaHCO3![]() |
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
D.CuO+CO![]() |
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知:该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。
①该反应中,发生还原反应的物质是 。
②写出该反应的化学方程式(不用配平)
_________+________ → ________+________+________
(3)3Cl2+8NH3
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①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
②该反应中,氧化剂与还原剂分子个数之比为 。
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为 。
(1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,此反应中B元素的化合价没有发生变化,则NaBH4中H的化合价为___________,该反应氧化产物是______________,还原产物是______________。
(2) 有下列三个反应:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br-、I-还原性由强的弱的顺序为_________;
②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_____________。
(3) 完成并配平下列化学反应方程式:
□KMnO4+□H2C2O4+□________
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(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn=Zn2++H2↑,可拆写为氧化反应式:Zn-2e-=Zn 2+,还原反应式:2H++ 2e-=H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此,回答下列问题:
①将2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”:其中,氧化反应式为 。
②由①中的反应,可设计成如右图所示的原电池:
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若电极a为Cu ,电解质溶液甲的化学式为 ;
电极b处的电极反应式为 。
A.水在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂 |
B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA |
C.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子,还原能力越强 |
D.若A2+2D- =2A-+D2,则氧化性:D2>A2 |
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