题目
题型：不详难度：来源：
Cu+H2O”反应属于图中的区域 （填序号）。下列反应中属于区域7的有 。
A．2H2+O2 2H2O |
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
| D．CuO+COCu+CO2 |
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
①该反应中，发生还原反应的物质是 。
②写出该反应的化学方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl2+8NH3
N2+6NH4Cl①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
②该反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为 。
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为 。
答案
（3）①双线桥法
②3∶2 （4）1.5mol解析
试题分析：（1）化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、复分解反应。它们与氧化还原反应的关系是：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。H2+CuO
Cu+H2O是置换反应，是氧化还原反应属于图中的5。图中的7是氧化还原反应但又属于任何一种基本反应类型，对上述反应逐一分析可知为D。（2）在该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，氧的化合价升高，失去电子，作还原剂。发生还原反应的物质是氧化剂。上述物质中只有H2CrO4 符合。它反应后生成Cr(OH)3，。所以该反应的方程式为：H2CrO4+H2O2 → Cr(OH)3+O2 ↑+H2O。（3）利用化合价升高或降低的数值就是还原剂失去或氧化剂得到电子的数值。用双线法表示该反应转移的电子数目和方向如图。在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氯的化合价0→-1，化合价降低达到电子，N化合价-3→0. 化合价升高，失去电子作还原剂，参加反应的8个分子只有2个分子失去电子，作还原剂，氧化剂与还原剂分子个数之比为3：2。（4）Cr3+→Cr6+,Pb4+→Pb2+，1molCr3+完全反应失去3mol电子，而每摩尔PbO2只能得到2mol电子，故需要PbO2的物质的量为3∕2=1。5摩尔。核心考点
试题【（1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H2+CuO Cu+H2O”反应属于图中的区域 （填序号）。下列反应中属于区】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。
(2) 有下列三个反应：
①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强的弱的顺序为_________；
②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_____________。
(3) 完成并配平下列化学反应方程式：
□KMnO4+□H2C2O4+□________
□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－＝Zn 2+，还原反应式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：
①将2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为 。
②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：
若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为 ；
电极b处的电极反应式为 。
| A．水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 |
| B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强 |
| D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，则氧化性：D2＞A2 |
（2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反应中NH3消耗6．8 g，则转移电子个数为 。
既有氧化性又有还原性的是__________ _。
Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。
⑵标况下生成3．36LCl2，转移电子的物质的量为 ，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为 。氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是
| A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 |
| B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 |
| C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 |
| D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
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