题目
题型:不详难度:来源:
既有氧化性又有还原性的是__________ _。
Ⅱ.已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气,其化学方程式如下:
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。
⑵标况下生成3.36LCl2,转移电子的物质的量为 ,被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为 。氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105101556-34457.png)
0.25mol(1分); 5:1(1分); 5:1(1分)
解析
试题分析::Ⅰ.Na, S2ˉ均为元素的最低价,则只具有还原性,
Fe3+,Mg2+均为元素的最高价,则只具有氧化性,
Fe2+,SO2,HCl,H2O处于中间价态元素的离子既有氧化性又有还原性。
Ⅱ.(1)
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(2)标况下生成3.36LCl2,Cl2的物质的量为n="V/Vm" =3.36L/(22.4L/mol)=0.15mol,则反应的HCl的物质的量为0.3mol,转移电子的物质的量为5/6×0.3mol=0.25mol;化合价升高和化合价未变的物质量之比为5:1,所以被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为5:1。氧化产物与还原产物物质的量之比为5:1。
核心考点
试题【Ⅰ.现有八种微粒:Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O,从元素化合价的角度分析,其中只有氧化性的是______ 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 |
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 |
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 |
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
2CN- +8OH-+5Cl2= 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判断正确的是
A.当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1mol |
B.该反应中,每有2molCN-反应,转移电子为10mol |
C.上述反应中的还原剂是OH- |
D.还原性:Cl-> CN- |
2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20,则下列判断中,不正确的是
A.上述反应中的氧化剂是Cl2 |
B.该反应过程中只有氮元素被氧化 |
C.还原性:CN-> Cl- |
D.当有1 molCl2参加反应时,转移的电子数为2mol |
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 。每生成1molNa2FeO4,转移 mol电子;
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式 ;
②若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为 。
(3)低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),试分析原因。 。
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法错误的是
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2 |
B.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为3NA |
D.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7 |
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