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题目
题型:不详难度:来源:
氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:
2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20,则下列判断中,不正确的是
A.上述反应中的氧化剂是Cl2
B.该反应过程中只有氮元素被氧化
C.还原性:CN-> Cl-
D.当有1 molCl2参加反应时,转移的电子数为2mol

答案
B
解析

试题分析:正确判断反应中变价元素的化合价,理清氧化还原反应的基本概念和基本规律是解题的关键。A、由题给反应知,氯元素的化合价由0价降低到-1价,得到电子作氧化剂,正确;B、该反应中,CN-中的碳元素的化合价由+2价升高到+4价,氮元素的化合价由-3价升高到0价,这两种元素均被氧化 ,错误;C、该反应中的还原剂是CN-,还原产物是Cl-,所以还原性CN->Cl-,正确; D、由题给反应知,氯元素的化合价由0价降低到-1价,当有1 molCl2参加反应时,转移的电子数为2mol,正确。
核心考点
试题【氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20,则下列判断中,不正确的是A.上述反应中】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
①该反应中的氧化剂是       ,还原剂是       。每生成1molNa2FeO4,转移        mol电子;
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。                               
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式                               
②若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为                       
(3)低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),试分析原因。                                                              
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将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H
②Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O
下列有关说法错误的是
A.氧化性Cr2O72>Fe3>SO2
B.Cr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为3NA
D.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

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碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,用途很广泛。
完成下列填空:
(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应:
____KI+____CuSO4 → ____I2+____Cu2I2↓+ ____________
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去。
写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。
(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气,其反应为:
2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu
产物Cu2HgI4中,Cu元素显____价。
当有1 molCu2I2参与反应时,转移电子____mol。
(4)为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质,可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作,再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____(选填编号)
选项
试剂M
操作N
a
碘化钾溶液
升华
b
氢碘酸溶液
萃取分液
c
氢气
过滤
d
氢硫酸溶液
过滤
 
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过氧化氢(H2O2,O的化合价为-1价)俗称双氧水,医疗上利用它有***菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H2O2的反应,完成下列各题:
A.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2 + H2O
B.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式             
(2)将下列物质:H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式:       +        +______  →       +       +       + H2O
①该反应中的还原剂是                         
②该反应中,发生还原反应的元素是         
(3)氧化性:KMnO4_____K2CrO4(填“>”或“<”)。
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水是人类生存和发展的宝贵资源,而水质的污染问题却越来越严重。目前,世界各国已高度重视这个问题,并采取积极措施进行治理。
(1)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________(填字母编号,可多选)。
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
 
(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图:

① 下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是        (填字母编号,可多选)。
A.偏铝酸钠      B.氧化铝      C.碱式氯化铝       D.氯化铁
② 混凝剂除去悬浮物质的过程是         (填字母编号)。
A.只是物理过程    B. 只是化学过程    C. 是物理和化学过程
(3)在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应:
KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式:口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯        g。
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