已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（）A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知：5PbO₂₊2 Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^－+2H₂O，下列说法正确的是（）

A．PbO₂为还原剂，具有还原性

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2

C．生成1 mol的Pb²⁺，转移的电子数为 5 mol

D．酸性环境下PbO₂的氧化性强于的MnO₄^－

答案

解析

试题分析： A在该反应中的变化是：PbO₂ →Pb²⁺，Mn²⁺→MnO₄^－，根据化合价的变化可知：Mn²⁺为还原剂，具有还原性，MnO₄^－是氧化产物，PbO₂为氧化剂，具有氧化性，Pb²⁺还原产物。所以错误。B氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5。错误。C在反应中每个铅化合价变化2价，所以生成1 mol的Pb²⁺，转移的电子数为 2 mol。错误。D氧化性：氧化剂〉氧化产物。所以酸性环境下PbO₂的氧化性强于的MnO₄^－。正确。

核心考点

试题【已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（）A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H₂₊CuO

Cu+H₂O”反应属于图中的区域（填序号）。下列反应中属于区域7的有。

A．2H₂+O₂

2H₂O

B．2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

D．CuO+CO

Cu+CO₂

（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂
已知：该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
①该反应中，发生还原反应的物质是。
②写出该反应的化学方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl₂₊8NH₃

N₂₊6NH₄Cl
①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
②该反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为。
（4）在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2—和Pb²⁺。若与1molCr³⁺完全反应所需PbO₂的物质的量为。

题型：不详难度：| 查看答案

氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：
(1) 被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH₄中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。
(2) 有下列三个反应：
①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂ ；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
①根据以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－还原性由强的弱的顺序为_________；
②1molCo₂O₃能氧化HCl的物质的量_____________。
(3) 完成并配平下列化学反应方程式：
□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□________

□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H⁺+Zn＝Zn²⁺+H₂↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e^－＝Zn²⁺，还原反应式：2H⁺+ 2e^－＝H₂↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：
①将2Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺+Cu²⁺拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为。
②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：

若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为；
电极b处的电极反应式为。

题型：不详难度：| 查看答案

下列关于氧化还原反应的说法正确是

A．水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂

B．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强

D．若A₂₊2D^－＝2A^－+D₂，则氧化性：D₂＞A₂

题型：不详难度：| 查看答案

（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO₄ + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O 反应中物质的氧化性：KMnO₄_____ Cl₂（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —— __K₂SO₄+__MnSO₄+__S↓+__H₂O
（3）Cl₂是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂＋8NH₃＝6NH₄Cl ＋N₂若反应中NH₃消耗6．8 g，则转移电子个数为。

题型：不详难度：| 查看答案

Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有还原性的是_____     _，
既有氧化性又有还原性的是__________       _。
Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：
KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+ 3H₂O
⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。
⑵标况下生成3．36LCl₂，转移电子的物质的量为            ，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为      。氧化产物与还原产物物质的量之比为      。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点